일반화학실험 - 화학반응속도 구하기
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작성일 20-05-26 12:58
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일반적으로 반응속도는 반응 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.
k= Rate constant (온도에 의존) m ,n = Reaction order (실험을 통해서만 결정)
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: 화학반응속도 구하기
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일반화학실험 - 화학반응속도 구하기
다.
: 화학반응속도 구하기 화학 반응 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다. 이 분해 반응의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 반응 속도가 상당히 빨라진다.
반응속도와 농도
이 실험에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 반응 속도를 측정한다. 따라서, 반응 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 반응 속도가 빨라진다.
화학 반응 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다. 반응물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 average(평균) 열에너지는 RT에 비례한다.
화학반응에 影響을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있따 그 중 반응물의 농도증가는 반응물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 반응물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학반응속도가 증가하게 되는 것이다. 그 중 반응물의 농도증가는 반응물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 반응물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학반응속도가 증가하게 되는 것이다.
과산화수소의 분해 반응은 인 자발적인 반응이고 대기압에서는 Ea = 76kJ/mol 인 상당히 느린 반응이다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학반응 속도의 증가라 할 수 있따
일반화학실험,화학반응속도 구하기
일정한 부피 속에 들어 있는 반응에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자간의 충돌이 빈번해질 것이고, 따라서 유효 충돌이 많아지면 활성화 착물이 많아져서 반응 속도는 빨라질 것이다.
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반응 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 반응하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 반응이 일어난다는 충돌 理論이 지배적이다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표현한다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학반응 속도의 증가라 할 수 있다. 화학반응에 영향을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다.
