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[레포트] analysis화학 알칼리도

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작성일 19-10-22 07:42

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이 값은 탄산 이온이 탄산수소 이온으로 전환되는 당량점에 해당한다.
-여러 가지 물의 알칼리도를 표준용액과 지시약(또는 pH미터기)을 이용하여 구할 수 있다

1) 알칼리도
알칼리도란 산을 중화시키는 능력의 척도로, 수중의 수산화물(OH),탄산염(CO3-),중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 component을 이에 대응하는 탄산칼슘(CaCO3)형태로 환산하여 mg/l단위로 나타낸 것이다. 용액 1L속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 적정의(定義) 두 번째 단계에서는 pH 약 4.5로 될 때까지 적정하며, 이 pH는 메틸오렌지 종말점에 해당한다.
자연수 중의 알칼리도는 주로 석회암 등의 광물에서 유래(由來)하며 대부분이 중탄산염(HC03-)의 형태를 하고 있으며 탄산염이나 수산화물의 형태는 적다. 물이 pH의 큰 變化 없이 수소이온을 흡수할 수 있어 pH감소를 방지하는 역할을 한다. 첫 번째 단계에서는 pH가 8.3으로 될 때까지 적정하며 , 이 때 페놀프탈레인 지시약은 분홍색에서 무색으로 변한다.

2) 노르말 농도(normality)
규정농도당량농도라고도 한다. 이 지점은 탄산수소 이온이 탄산으로 전환되는 당량점에 거의 일치하기 때문이다 페놀프탈레인 지시약이 분홍색에서 무색으로 변하는 변곡점을 페놀프탈레인 알칼리도로 표현한다. 산 알칼리의 중화反應(반응) 또는 산화제와 환원제의 산화환원反應(반응)의 계산 등에 널리 이용된다 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학反應(반응)에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 애매한 점이 있다 …(To be continued )

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다.
environment(환경) 分析 및 실험 -1
Alkalinity : 알칼리도

`Object & Theory`
-시료 내 알칼리도를 유발 시키는 이온종(HCO3-,OH-,CO32-,HPO42-등)이
마나 함유되어 있는지 알아보고 중화처리를 통해 정수한다. 이것은 수중에 CO2가 있어 탄산염이나 수산화물은 중탄산염으로 變化시키기 때문이다
Alkalinity는 두 단계 적정을 한다.

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