[자연과학]일반화학實驗 - 헤스의 법칙
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작성일 20-12-12 20:52
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[자연과학]일반화학實驗 - 헤스의 법칙
설명
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[자연과학]일반화학실험,-,헤스의,법칙,화학,실험결과
실험결과/화학
결과 보고서
헤스의 법칙
1. Abstract
엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이라고 한다.① 헤스의 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 reaction(반응)에 관련되어도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다아 또한 reaction(반응)열을 직접 측정(measurement)하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학reaction(반응)식의 조합을 이용하여 그 reaction(반응)열을 산출할 수 있다아 이 법칙은 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총 열량 보존법칙이라고도 한다.
2. Data and Result
test(실험) 과정에서 발생한 열량을 계산하기 위해서는 비열과 질량, 그리고 온도의 변화가 필요하다.
1) NaOH(s) ＋ H2O(l) → Na+(aq) ＋ OH-(aq)
첫 번째 test(실험) 은 고체 수산화나트륨 4g을 증류수 100ml과 reaction(반응)시키는 것이다. test(실험) 에 앞서서 비커의 비열과 물의 비열용량을 각각 4.18 J/gK 과 0.85 J/gK 지정해 주었다. 이 test(실험) 에서의 reaction(반응) 후
(비커의 질량) ＋ (증류수의 질량) ＋ (NaOH의 질량) 〓 175.6g
이었으므로 reaction(반응)시킨 증류수의 질량은 64.4g임을 알 수 있고 처음 증류수의 온도가 17℃, reaction(반응)후의 온도가 26℃이므로 reaction(반응) 전후의 온도변화는 9℃이다. 그래서 헤스의 법칙이 성립하는가를 觀察(관찰) 한다. 또 비커만의 질량은 약 107.2g임을 알 수 있었다.
(발생한 열량) 〓 {(4.18 × 64.4) ＋ (0.85 × 107.2)} × 9 〓 3242.808(J)
이 때 역시 수산화나트륨 0.1몰일 때의 발생한 열량이므로
△H2(1몰당) 〓 -32.428 kJ/mol (test(실험) 값)
(생성물의 표준생성 엔탈피) - (reaction(반응)물의 표…(투비컨티뉴드 )
[자연과학]일반화학實驗 - 헤스의 법칙
다.
이번 test(실험) 에서는 수산화나트륨과 염산의 reaction(반응)을 단계별로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정(measurement)하고 헤스의 법칙이 상태함수임을 확인한다.
