화학 평형
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작성일 21-03-28 19:08
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③0.3M HNO#를 각 시험관 속의 부피가 10ml가 되도록 가해준 다음 유리막대로 잘 혼합한다.
①시험관에 1부터 5까지 번호를 붙인 다음 각각의 시험과에 0.3M HNO3에 녹인 2.00*10-3M Fe(NO3)3 5.0ml를 피펫으로 넣어둔다.
④시험관 1에서 5까지의 미지용액의 [FeSCN2+]미지 을 표준용액의 [Fe3CN2+]…(To be continued )
화학 평형의 개념을 파악하고 평형이 이루어졌을 때 화학 평형 상수 (Kc)의 값을 구하는 實驗(실험)리포트 입니다.
*[Fe3+]이 [SCN-]보다 매우 크므로 (1)식의 reaction 은 거의 오른쪽으로 진행되어 FeSCN2+로 되었다고 생각할 수 있다아 따라서 SCN-의 초기 몰수와 같다.화학평형 , 화학 평형생활전문레포트 ,
설명
목적
원리
기구 및 재료
test(실험) 방법
test(실험) 결과
test(실험) 방법
#표준용액
-0.3M HNO3속에 있는 2.0*10-3M (NH4)SCN 1.0ml에 0.2M Fe(NO3)용액 5.0ml를 가하여 [FeSCN2+]의 표준용액을 만든다.
순서
다.
②각 시험관에 0.3M HNO3속에 녹인 2.00*10-3M (NH4)SCN을 시험관의 번호 수와 같은 양(ml)을 넣어둔다.
-FeSCN2+표준용액에 0.3M HNO3를 가하여 20ml가 되도록 하여 잘 혼합하여 만든다.
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화학 평형의 개념을 파악하고 평형이 이루어졌을 때 화학 평형 상수 (Kc)의 값을 구하는 실험리포트 입니다.
