[물리학실험 보고서 보고서] 용해도곱상수결과
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작성일 20-06-27 03:08
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test(실험) 당시의 온도는 25.2℃였다....
test(실험) 결과
test(실험) B. 용해도곱 상수의 결정
순수한 물
0.1M NaOH용액
0.05M NaOH용액
0.025M NaOH용액
온도
(℃)
25.2℃
0.10M HCl의
부피(mL)
6.5mL
12mL
8.8mL
7.6mL
용액속의 [OH-]
(M)
0.065M
0.12M
0.088M
0.076M
초기의 [OH-]
(M)
0M
0.1M
0.05M
0.025M
Ca(OH)2가
녹아서 생긴
[OH-] (M)
0.065M
0.02M
0.038M
0.051M
[Ca2+]
(M)
0.0325M
0.01M
0.xxxM
0.0255M
Ca(OH)2의
용해도
9.6317
2.9636
5.63084
7.55718
Ksp
1.37×10-4
1.44×10-4
1.47×10-4
1.47×10-4
1.
2. 고찰
이번 test(실험) 은 Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 效果를 이용해서 용해도곱 상수를 결정하는 것이다.
따라서 Ca(OH)2가 녹아서 생긴…(skip)
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다. 용해도곱 상수를 구하기 위해 여기서 측정(measurement)된 값을 B라 지정한다. 다음에 0.10M의 HCl로 적정을 하였다.
test(실험) 결과 HCl 용액의 부피는 순수한 물에서는 6.5mL, 0.1M NaOH에서는 12mL, 0.05M NaOH에서는 8.8mL, 0.025M NaOH에서는 7.6mL이었다.
용액속의 [OH-]를 구하기 위해서 게 하였다. 용해도곱 상수를 구하기 위해 여기서 측정(measurement)된 값을 A라 지정한다.
이번 test(실험) 에서 알아보려고 하는 용해도곱 상수 Ksp는 온도만 영향을 미치는 상수이다.
초기의 [OH-]의 몰농도는 0M, 0.1M, 0.05M, 0.025M이다.
NaOH의 용액을 0.1M, 0.05M, 0.025M로 만들어놓고 여기에다 페놀프탈레인 용액을 2～3방울 떨어뜨렸다. 측정(measurement)결과 NaOH용액 각각의 [OH-]의 농도는 0.065M, 0.12M, 0.088M, 0.076M이다.
실험결과/물리
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test(실험) B. 용해도곱 상수의 결정
순수한 물
0.1M NaOH용액
0.05M NaOH용액
0.025M NaOH용액
온도
(℃)
25.2℃
0.10M HCl의
부피(mL)
6.5mL
12mL
8.8mL
7.6mL
용액속의 [OH-]
(M)
0.065M
0.12M
0.088M
0.076M
초기의 [OH-]
(M)
0M
0.1M
0.05M
0.025M
Ca(OH)2가
녹아서 생긴
[OH-] (M)
0.065M
0.02M
0.038M
0.051M
[Ca2+]
(M)
0.0325M
0.01M
0.019M
0.0255M
Ca(OH)2의
용해도
9.6317
2.9636
5.63084
7.55718
Ksp
1.37×10-4
1.44×10-4
1.47×10-4
1.47×10-4
1.
2. 고찰
이번 test(실험) 은 Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 效果를 이용해서 용해도곱 상수를 결정하는 것이다.
