[자연과학]일반화학experiment(실험) - 전기분해와 도금 [예비와 결과]
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작성일 20-09-25 04:38본문
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자발적인 화학 reaction 에서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있따 전기 분해 reaction 을 이용하면 다른 방법으로 는 일어나지 않는 화학 reaction 을 일으킬 수 있기 때문에 여러 산업 분야에서 활용되고 있따 염소 가스나 알루미늄을 생산하는 공정이 대표적인 전기 분해 reaction 이다. 자발적인 화학 reaction 에서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있따 전기 분해 reaction 을 이용하면 다른 방법으로 는 일어나지 않는 화학 reaction 을 일으킬 수 있기 때문...
전기분해와 도금
목차
1. 목 적
2. 원 리
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
-결과리포트-
(1) 동전의 무게 change(변화)
(2) 시간에 따른 전류의 change(변화)
(3) 흘려준 전기량 값
(4)두 전극에서 일어나는 reaction
(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교
reference
1. 목 적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 reaction 에 대하여 알아본다.
외부에서 전류를 흘려주지 않으면 환원력이 큰 물질이 들어있는 전극에서 산화력이 큰 물질이 들어있는 전극으로 전류가 흐르겠지만, 반대 방향으로 전류가 흐르도록 외부에서 전류를 강제로 흘려주면 환원력이 더 큰 물질이 오히려 환원되고, 산화력이 더 큰 물질은 산화되는 reaction 이 비자발적으로 일어나게 된다 이런 reaction 이 일어나도록 하기 위해서는 자발적인 reaction 에 의하여 두 전극에 만들어지는 전위차보다 더 큰 전위차를 가진 전류를 흘려주어야 하고, reaction 이 진행된 정도는 흘려주는 전류의 양에 의해서 결정된다 이런 reaction 을 이용하면 용액 속의 금속 이온이 환원되어서 전극의 표면에 코팅이 되거나, 전기 활성 물질(electr…(drop)
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다.
전기 분해 reaction 을 일으키기 위해서는 화학 전지와 마찬가지로 염다리로 연결된
두 개의 반쪽 전지로 구성된 전기 분해 전지(electrolytic cell)를 만들어야 한다.
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실험결과/화학
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전기분해와 도금
목차
1. 목 적
2. 원 리
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
-결과리포트-
(1) 동전의 무게 change(변화)
(2) 시간에 따른 전류의 change(변화)
(3) 흘려준 전기량 값
(4)두 전극에서 일어나는 reaction
(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교
reference
1. 목 적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 reaction 에 대하여 알아본다.
2. 원 리
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 reaction 을 전기 분해(electrolysis)라고 한다.
2. 원 리
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 reaction 을 전기 분해(electrolysis)라고 한다.